光學(xué)電解池到底是用來(lái)做什么的呢?這就來(lái)說(shuō)說(shuō)
點(diǎn)擊次數(shù):1334 更新時(shí)間:2022-10-28
光學(xué)電解池是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。電解是使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。光學(xué)電解池就是發(fā)生電解的裝置。
電解質(zhì)中的離子常處于無(wú)秩序的運(yùn)動(dòng)中,通直流電后,離子作定向運(yùn)動(dòng)。陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),在陰極得到電子,被還原;陰離子向陽(yáng)極移動(dòng),在陽(yáng)極失去電子,被氧化。在水電解過(guò)程中,OH在陽(yáng)極失去電子,被氧化成氧氣放出;H在陰極得到電子,被還原成氫氣放出。所得到的氧氣和氫氣,即為水電解過(guò)程的產(chǎn)品。電解時(shí),在電極上析出的產(chǎn)物與電解質(zhì)溶液之間形成電池,其電動(dòng)勢(shì)在數(shù)值上等于電解質(zhì)的理論電解電壓。此理論電解電壓可由能斯特方程計(jì)算式中E0為標(biāo)準(zhǔn)電極電位(R為氣體常數(shù),等于8.314J/(K·mol);T為溫度(K);n為電極反應(yīng)中得失電子數(shù);F為法拉第常數(shù),等于96500C/mol;α1、α2分別為還原態(tài)和氧化態(tài)物質(zhì)的活度。整個(gè)電解過(guò)程的理論電解電壓為兩個(gè)電極理論電解電壓之差。
電解池:與外電源負(fù)極相連的電極為負(fù)極(陰極),與外電源正極相連的電極為正極(陽(yáng)極);正極(陽(yáng)極)失電子發(fā)生氧化反應(yīng),負(fù)極(陰極)得電子發(fā)生還原反應(yīng)。原電池:向外電路(導(dǎo)線)提供電子的電極為負(fù)極或陽(yáng)極,從外電路(導(dǎo)線)傳入電子的電極為正極(陰極);負(fù)極(陽(yáng)極)失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極(陰極)得電子發(fā)生還原反應(yīng)。
光學(xué)電解池的簡(jiǎn)單介紹:
(1)使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極上引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解。
(2)把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置叫做電解池或電解槽。
(3)當(dāng)離子到達(dá)電極時(shí),失去或獲得電子,發(fā)生氧化還原反應(yīng)的過(guò)程電解原理。
陰極:與電源負(fù)極相連的電極。(得電子發(fā)生還原反應(yīng))。
陽(yáng)極:與電源正極相連的電極。(失電子發(fā)生氧化反應(yīng))。
電解是使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液(或熔融的電解質(zhì))而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。
光學(xué)電解池的構(gòu)成
(1)有與外接直流電源相連的兩個(gè)電極。
(2)電解質(zhì)溶液(或熔融電解質(zhì))。
(3)形成閉合回路。